【导语】如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势有实力。高二频道为你整理了《高二年级有机化学必修二知识点》，学习路上，为你加油！
【一】
1.有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)
2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O
(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH
CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O
(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O
(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5.银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。
(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O
【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O
乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O
甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O
葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag
6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。
(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。
(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
①若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
(5)有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O
OHC-CHO+4Cu(OH)2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
HCOOH+2Cu(OH)2→CO2+Cu2O↓+3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
(6)定量关系：—COOH～½Cu(OH)2～½Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)
8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。
9.能跟I2发生显色反应：淀粉。
10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质
11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
(1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
【二】
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
官能团原子：—X原子团(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等化学键：C=C、—C≡C—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：
①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4+Cl2
②燃烧光光CH3Cl+HCl，CHCH2Cl2+HCl，……。3Cl+Cl2点燃CO2+2H2O
C+2H2CH4+2O2CH4③热裂解高温隔绝空气
(2)烯烃：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2A)官能团：B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：
①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)
CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化剂BrCH2CH2BrCH3CH2X
催化剂CH2—CH2nCH2=CH2+H2O催化剂加热、加压CH3CH2OH②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2
点燃③燃烧CH2=CH2+3O2(3)炔烃：2CO2+2H2O
A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
【三】
1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
3.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
4.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：
a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则
烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn•(H2O)m;
c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：
(1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n•(H2O)m。
5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：
有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
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