【高一学情分析】高一年级化学必修一知识点整理

一年级 2017-03-26 点击：

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　　【篇一】

　　第一章从实验学化学

　　第一节化学实验基本方法

　　一．化学实验安全

　　1．遵守实验室规则。

　　2.了解安全措施。

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点

　　燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二．混合物的分离和提纯

　　1．过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯

　　：

　　注意事项：

　　（1）一贴，二低，三靠。

　　（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2．蒸馏和萃取

　　3．（1）蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

　　实验1---3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

　　现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　(2)萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗,烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

　　⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

　　注意事项：

　　A．检验分液漏斗是否漏水。

　　B．萃取剂：互不相溶,不能反应。

　　C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

　　四．除杂

　　1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　第二节化学计量在实验中的应用

　　一．物质的量的单位――摩尔

　　1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3．阿伏加德罗常数

　　把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5．摩尔质量（M）

　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g..mol-1

　　(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　二．气体摩尔体积

　　1．气体摩尔体积（Vm）

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol或m3/mol

　　2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

　　（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

　　三．物质的量在化学实验中的应用

　　1．物质的量浓度

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L,mol/m3

　　（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2．一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

　　（2）主要操作

　　A．检验是否漏水；

　　B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

　　B．使用前必须检查是否漏水。

　　C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3．溶液稀释

　　C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)

　　【篇二】

　　一．物质的分类

　　1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

　　质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。