化学公式高中_高中二年级化学暑假作业2018

一年级 2021-06-07 点击：

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　　【篇一】

　　1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()

　　A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

　　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　　C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料

　　D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

　　2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

　　下列说法不正确的是()A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

　　ΔH=+50.5kJ·mol1，Ea=90.4kJ·mol1。下列图象合理的是()

　　4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

　　B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E2

　　5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

　　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

　　⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol·L-1-1·min

　　A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

　　【篇二】

　　1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C.p能级未成对电子最多的是Z元素

　　D.X元素是电负性的元素

　　解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

　　答案:D

　　2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

　　A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

　　B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7