【高二上期班主任工作计划】高二年级化学暑假作业答案及解析

工作计划 2021-06-27 点击：

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　　【一】

　　1.下列有关电子云的叙述中,正确的是()

　　A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

　　B.电子云直观地表示了核外电子的数目

　　C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

　　D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

　　解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

　　答案:A

　　2.下列说法正确的是()

　　A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

　　B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

　　C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

　　D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

　　解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

　　答案:B

　　3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()

　　A.ns2np3B.ns2np5

　　C.ns2np4D.ns2np6

　　解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

　　答案:C

　　4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

　　A.原子半径呈周期性变化

　　B.元素的化合价呈周期性变化

　　C.第一电离能呈周期性变化

　　D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

　　答案:D

　　5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()

　　A.2s22p2和2s22p4

　　B.3s23p4和2s22p2

　　C.3s2和3s23p5

　　D.3s1和3s23p5

　　解析:A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

　　答案:D

　　【二】

　　1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

　　A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

　　B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　　C.p能级未成对电子最多的是Z元素

　　D.X元素是电负性的元素

　　解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

　　答案:D

　　2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

　　A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

　　B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7

　　C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

　　D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

　　解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

　　答案:D

　　【三】

　　1.A

　　知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质

　　答案解析:A解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确;B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误;D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。

　　思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。

　　2.B

　　解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。

　　3.C

　　考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别..

　　专题：化学键与晶体结构.

　　分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;

　　B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;

　　C、根据水的状态来分析;

　　D、根据玻璃态的水无固定形状.

　　解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误;

　　B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误;